Configuração eletrônica do oxigênio na prática
O oxigênio tem 8 elétrons. Não tem muito o que complicar, mas tem maneiras erradas de chegar nessa resposta que já vi muita gente cair. O número atômico dele é 8, o que significa que um átomo neutro de oxigênio possui 8 prótons e, consequentemente, 8 elétrons. A distribuição eletrônica no modelo de Louis Bohr fica 1s² 2s² 2p, ou na camada por camada: K com 2 e L com 6. Simples assim.
Quantos eletrons tem o oxigenio
Tem 8, confirmados. O que as pessoas geralmente confundem é entre oxigênio neutro, oxigênio molecular (O) e íon óxido (O²). Se alguém perguntar quantos elétrons tem o oxigênio num composto iônico como MgO, aí a conta muda: o oxigênio ganhou dois elétrons e passa a ter 10. Sempre preciso verificar qual espécie está sendo discutida antes de dar qualquer resposta. Eu já perdi tempo tentando justificar uma diferença de massa num espectrômetro de massas e descobri que o padrão usado no laboratório vinha calibrado com óxido de deutério, não com água comum. A pegada isotópica mudou toda a distribuição de picos. A correção foi trocar o padrão de referência e recalibrar o equipamento. Perdi meia manhã nisso.
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O que ninguém ensina direito é que a configuração 2p do oxigênio implica dois elétrons desemparelhados nos orbitais 2p, de acordo com a regra de Hund. Isso é o que torna o oxigênio paramagnético e reativo. Em O, os orbitais moleculares explicam esse comportamento melhor do que a teoria da ligação de valência convencional, e muita gente pega essa diferença à risca quando começa a estudar química quântica básica. Também vale lembrar que isótopos não alteram o número de elétrons. Oxigênio-16, oxigênio-17 e oxigênio-18 têm todos 8 prótons e, quando neutros, 8 elétrons. A diferença está nos nêutrons, que afetam massa e propriedades nucleares, mas nada mais. confusiones comuns surgem quando estudantes misturam número de massa com número atômico.
Se você está checando isso para uma prova ou para trabalhar com cálculos estequiométricos, o caminho mais seguro é confirmar sempre o estado de oxidação da espécie em questão. Em peróxidos, como HO, o oxigênio tem número de oxidação -1, mas o número total de elétrons do átomo individual continua sendo determinado pelo número atômico, não pelo estado de oxidação. São coisas diferentes que se cruzam e causam erro frequente.
